Saltar apartados

Reacció de sodi metàl·lic amb aigua

Reacció de sodi metàl·lic amb aigua.

Una de les propietats més característiques dels elements alcalins és que són molt reductors, amb potencials electroquímics inferiors a -2.0 V. Són tan reactius que han de conservar-se en èter de petroli per a impedir el seu contacte amb l'aigua, amb la qual reaccionen amb diferent violència. La reacció amb Li produeix un lent bambolleig d'hidrogen. El Na es fon sobre l'aigua com un glòbul que es llisca sobre la superfície aquosa. La reacció amb els elements més pesants és extremadament violenta produint explosions degudes al contacte de l'hidrogen generat amb l'oxigen de l'aire. La violència de les reaccions dels metalls alcalins amb l'aigua no es correspon amb el potencial electroquímic dels elements del grup, ja que el Li, que té el potencial més negatiu de la Taula periòdica, produeix la reacció més lenta. Aquest fet ens recorda de nou la importància dels aspectes cinètics d'una reacció.

sodi 2sodi 1

 

En la següent sèrie de vídeos es mostra la reacció del sodi amb l'aigua. Aquesta reacció produeix hidrogen, OH­ (la formació del qual es posa de manifest amb el viratge dels diferents indicadors: fenoftaleina, blau de timol i roig de metil) i suficient calor per a fondre el metall (punt de fusió = 98 °C) que es llisca sobre la superfície de l'aigua com un glòbul que es consumeix ràpidament, segons la reacció:2 Na + 2 H2O ->2 Na+ + OH- + H2

 

 blau de timol

Reproducir
Reproducir

 

Departament de Química Inorgànica


Universitat d'Alacant
Carretera de Sant Vicent del Raspeig s/n
03690 Sant Vicent del Raspeig
Alacant (Spain)

Tel: (+34) 96 590 9350

Fax: (+34) 96 590 3454

Per a més informació: informacio@ua.es, i per a temes relacionats amb aquest servidor web: webmaster@ua.es

Carretera de Sant Vicent del Raspeig, s/n - 03690 Sant Vicent del Raspeig - Alacant - Tel.: 96 590 3400 - Fax: 96 590 3464