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Preparación de manganeso metálico


Ellingham manganeso

A partir de óxido de manganeso.

Mn2O3 + 2Al -> 2Mn +Al2O3

Poco después del aislamiento del aluminio se descubrió que la mezcla de éste con ciertos óxidos metálicos permite reducirlos al estado metálico. Esta reacción, conocida como aluminotermia, produce además una gran cantidad de luz y calor. El calor producido es, de hecho, utilizado para acelerar el proceso. Tras la reacción, el metal puede recogerse en forma de glóbulos brillantes, ya que la temperatura que se alcanza es suficiente para fundir el metal.

La justificación termodinámica de esta reacción suele hacerse mediante el Diagrama de Ellingham. En él se representa la energía libre de formación de distintos óxidos frente a la temperatura. Así, los óxidos situados en la parte superior del diagrama (con energías libres menos negativas) podrán ser reducidos por los metales de la parte inferior del diagrama (cuyos óxidos tengan energías de formación más negativas y por lo tanto cuya formación esté termodinámicamente más favorecida). Por ejemplo, la formación de Al2O3 a partir de Al (línea azul, en la parte inferior) está más favorecida que la formación de Mn2O3 a partir de Mn (línea roja, en la parte media), por lo que es posible reducir.

manganeso 2

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