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Reacción de sodio metálico con agua

Reacción de sodio metálico con agua.

Una de las propiedades más características de los elementos alcalinos es que son muy reductores, con potenciales electroquímicos inferiores a -2.0 V. Son tan reactivos que deben conservarse en éter de petróleo para impedir su contacto con el agua, con la que reaccionan con distinta violencia. La reacción con Li produce un lento burbujeo de hidrógeno. El Na se funde sobre el agua como un glóbulo que se desliza sobre la superficie acuosa. La reacción con los elementos más pesados es extremadamente violenta produciendo explosiones debidas al contacto del hidrógeno generado con el oxígeno del aire. La violencia de las reacciones de los metales alcalinos con el agua no se corresponde con el potencial electroquímico de los elementos del grupo, ya que el Li, que tiene el potencial más negativo de la Tabla Periódica, produce la reacción más lenta. Este hecho nos recuerda de nuevo la importancia de los aspectos cinéticos de una reacción.

sodio 1sodio 2


En la siguiente serie de videos se muestra la reacción del sodio con el agua. Esta reacción produce hidrógeno, OH­ (cuya formación se pone de manifiesto con el viraje de los distintos indicadores: fenoftaleina, azul de timol y rojo de metilo) y suficiente calor para fundir al metal (punto de fusión = 98 °C) que se desliza sobre la superficie del agua como un glóbulo que se consume rápidamente, según la reacción:

2 Na + 2 H2O ->2 Na+ + OH- + H2

 

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azul de timol
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